Si la constante de acidez del ácido acético es de 1.75 x 10-5. Cuál será el pH de dicha solución si esta se encuentra a una concentración de 1.5M
Respuestas
El ácido acético es un ácido débil por lo que este ácido se disocia de la siguiente forma:
CH3COOH → H+ + CH3COO-
Co - x x x
Sabemos que:
Ka = [H+] [CH3COO-]/ [CH3COOH]
Reemplazamos:
1,75x10^-5 = x²/Co-x
La concentración inicial (Co) es 1,5 molar. Entonces:
1,75x10^-5 = x²/1,5-x
0 = x² + 1,75x10^-5x - 2,625x10^-5
Como vemos tenemos un ecuación cuadrática, pasamos a resolverla mediante la fórmula general:
x1 = (-b+√b²-4c)/2a x2 = (-b-√b²-4c)/2a
Según nuestra ecuación:
a = 1
b = 1,75x10^-5
c = - 2,625x10^-5
Reemplazamos:
x = (-1,75x10^-5 +√(1,75x10^-5)²-4(-2,625x10^-5))/2(1)
x = 5,1147x10^-3
El pH es el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, como ya hemos hallado la concentración de iones hidrógeno, usamos la fórmula:
pH = - log[H+]
pH = -log(5,1147x10^-3)
pH = 2,29118
SALUDOS!