Question

Si 90 g de C2H6 se queman con suficiente O2, encontrar la cantidad de moles de H2O, CO2 que se forman. (Masas atómicas H=1,008 u, C=12,011 u, O=15,999 u). 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Answer 1

Respuesta:9 Moles H2O,6 Moles de CO2

Explicación:

los gramos de cada sustancia fueron redondeados para ser mas exactos

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

?g H2O ------ 90 g C2H6 * 1 Mol C2H6/ 30 G C2H6

3 Moles C2H6* 6 Moles H2O/ 2 Moles C2H6

9 Moles H2O

A partir de los moles de C2H6 calcularemos los moles de CO2

3 Moles C2H6* 4 Moles CO2 / 2 Moles C2H6

6 Moles de CO2