Question

Una muestra de 15 ml de una solución de ácido sulfúrico de molaridad desconocida se titula con 32,4 ml de NaOH 0,45M hasta punto final de titulación con azul bromotimol. De acuerdo con esos datos cual es la molaridad de la solución de ácido sulfúrico H2SO4 teniendo en cuenta la siguiente reacción: H2SO4 2NaOH \rightarrow 2H20 Na2SO4

Answer 1

En una neutralización se debe cumplir siempre que el número de protones sea igual al número de grupo hidróxido. Podemos escribir esta condición en función de la concentración de las disoluciones y el volumen empleado pero, eso sí, teniendo en cuenta el número de $H^+$ o de $OH^-$ que aportan el ácido y la base. En el ejercicio tendremos que el ácido aporta 2 protones y la base solo 1 grupo hidróxido. La ecuación que emplearemos será:

$M_{ac}\cdot V_{ac}\cdot n_{H^+} = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH^-}$

Despejando la concentración molar del ácido y sustituyendo:

$M_{ac} = \frac{0,45\ M\cdot 32,4\ mL\cdot 1}{15\ mL\cdot 2} = \bf 0,486\ M$