Question

El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metélico. Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl. Al + HCl AlCl3 + H2 Calcule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla?

Answer 1

Se pueden preparar 0,117 mol de AlCl₃ a partir de la reacción de determinadas cantidades de Aluminio y Ácido Clorhídrico.

Ecuación química (balanceada):

2 Al  +  6HCl   →    2AlCl₃  + 3 H₂

Reactivos disponibles:

0,15 mol de Aluminio (Al)

0,35 mol Ácido Clorhídrico (HCl)

De la ecuación química :          moles HCl / moles Al = 6 / 2 = 3

De los reactivos disponibles:   moles HCl / moles Al = 0,35 / 0,15 = 2,3

Reactivo limitante:  HCl

De la ecuación química se tiene que:  a partir de 6 moles de HCl se producen 2 moles de AlCl₃.

Se calcula cuantos moles de AlCl₃ se pueden producir a partir de 0,35 moles de HCl:

0,35 mol HCl × 2 mol AlCl₃ / 6 mol HCl = 0,117 mol AlCl₃

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