6. Una muestra de glucosa C6H12O6 sufre combustión completa según: C6H12O6 + O2 CO2 + H2O Si al final del proceso se obtienen 96 moles de CO2 determine la cantidad de glucosa inicial en gramos.
Respuestas
Respuesta:
2880g
Explicación:
Primero debes revisar que la ecuación esté balanceada, antes de hacer cualquier otra cosa
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Tienes 6 carbonos, 12 hidrógenos y 8 oxígenos a la izquierda, y 1 carbono, 2 hidrógenos y 3 oxígenos a la derecha, por lo tanto hay que balancear esta ecuación, yo lo haré con el método más sencillo que es por tanteo (checar con qué números queda la misma cantidad de materia en cada lado)
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Una vez que queda balanceada ya puedes buscar cuántos moles se usaron de glucosa, con una regla de 3, si se utilizó 1 de C6H12O6, para obtener 6CO2, entonces cuántos se utilizarán para obtener 96
1C6H12O6 - 6CO2
? - 96CO2
(n = número de moles)
n = (96)(1)/6
n = 16 moles de C6H12O6
Pero te piden la cantidad de glucosa en gramos, por lo que primero debes determinar cuántos gramos hay en 1 mol de glucosa
n = m/mm
m = masa (g)
mm = masa molar (g/mol)
La masa molar la calculas conociendo la masa atómica de cada elemento
C - 12
H - 1
O = 16
Y multiplicas cada una por su cantidad de átomos
C - (12)(6) = 72
H - (1)(12) = 12
O = (16)(6) = 96
Las sumas
mm = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
Ahora, usando la fórmula para calcular el número de moles, despejas la masa
m = (n)(mm)
Sustituyes usando los 16 moles que se utilizaron
m = (16mol)(180g/mol)
m = 2880g