Question

Si se formaron 14 mol de amoniaco (NH3 ) ¿Cuántas mol de nitrógeno (N2 ) se utilizó en? N2 + H2 → NH3 a) 2 mol c) 7 d) 9 c) 5 e) 6

Answer 1

Respuesta:

7

Explicación:

Antes de realizar cualquier operación o cálculo, hay que revisar que la reacción esté balanceada, en este caso no lo está, por lo tanto la balanceamos (tener la misma cantidad de un elemento de cada lado de la ecuación)

N2 + H2 → NH3

En un lado tenemos 2 nitrógenos, y 2 hidrógenos, y del otro tenemos solo 1 nitrógeno y 3 hidrógenos, por lo tanto, usando el método más básico que es el de tanteo, equilibramos la reacción

N2 + 3H2 → 2NH3

Ya que está balanceada, establecemos el número de moles que buscamos

(n = número de moles)

nAmoniaco = 14

nNitrógeno = ?

Para esto, usamos una regla de 3, si originalmente, con 1 mol de nitrógeno (N2 = 1N2), resultaron 2 de amoniaco, ahora cuántos se necesitarán de nitrógeno para obtener 14 moles de amoniaco

1N2 -> 2NH3

? -> 14NH3

Resolvemos

(14)(1)/2

14/2 = 7

7 moles de N2 se utilizaron

Answer 2

Respuesta:

7 moles tambien me salio . XD

Explicación: