Indica la alternativa en la que el yodo (I) actúa con estado de oxidación +7.
a) I2O
b) KI
c) I2O5
d) HIO4
e) I2O3
Respuestas
Respuesta:
d) HIO4
Explicación:
El estado de oxidación de un elemento se refiere a la cantidad de electrones de ese elemento que participan cuando este reacciona con otros, ¿cómo saber cuál es? Conociendo los estados de oxidación de los otros, y teniendo en cuenta que para las moléculas que no son iones, los estados de oxidación al sumarse, restarse deben dar 0, lo que indica que está en equilibrio
El estado de oxidación del oxígeno es -2 cuando reacciona con el hidrógeno, y el del hidrógeno es +1, por lo tanto
Hidrógeno - +1
Oxígeno - -2
Pero, hay 4 átomos de oxígeno, entonces la carga total, el estado de oxidación final o cantidad de electrones, es igual al estado de oxidación inicial por la cantidad de átomos
-2 × 4 = -8
Así que, si todo tiene que dar 0, lo puedes acomodar así
(EO = Estado de oxidación)
0 = EO H + EO I + EO O
0 = +1 + EO I - 8
0 = -7 + EO I
+7 = EO I
Y así, compruebas que la opción d) es la correcta
Se selecciona la opción de respuesta que representa la fórmula del compuesto en el cual el Yodo ( I ) actúa con estado de oxidación + 7.
La opción de respuesta seleccionada es d) HIO₄
¿Cuál es el estado de oxidación del elemento Yodo en cada uno de los compuestos?
a) Compuesto: I₂O estado de Oxidación del Yodo: + 1
I₂⁺¹O⁻² (estado de oxidación del compuesto = 0 )
b) Compuesto: KI estado de Oxidación del Yodo: - 1
K⁺¹I⁻¹ (estado de oxidación del compuesto = 0 )
c) Compuesto: I₂O₅ estado de Oxidación del Yodo: + 5
I₂⁺⁵O₅⁻² (estado de oxidación del compuesto = 0 )
d) Compuesto: HIO₄ estado de Oxidación del Yodo: + 7
H⁺¹I⁺⁷O₄⁻² (estado de oxidación del compuesto = 0 )
e) Compuesto: I₂O₃ estado de Oxidación del Yodo: + 3
I₂⁺³O₃⁻² (estado de oxidación del compuesto = 0 )
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