calculos de volumen molar
determina
El volumen que ocupan 500g de monoxido de carbono en condiciones de temperatura estandar
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Respuestas
Respuesta dada por:
5
El monóxido de carbono, CO, tiene una masa molecular de 12 + 16 = 28 g/mol. Por lo tanto los 500 g de CO serán:
![500\ g\ CO\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 17,86\ mol\ CO 500\ g\ CO\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 17,86\ mol\ CO](https://tex.z-dn.net/?f=500%5C+g%5C+CO%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B28%5C+g%7D+%3D+17%2C86%5C+mol%5C+CO)
Las condiciones estándar son 298 K de temperatura y 1 atm de presión. A partir de la ecuación de los gases ideales:
![P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}](https://tex.z-dn.net/?f=P%5Ccdot+V+%3D+n%5Ccdot+R%5Ccdot+T%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7Bn%5Ccdot+R%5Ccdot+T%7D%7BP%7D)
Basta con sustituir los datos que conocemos:
Las condiciones estándar son 298 K de temperatura y 1 atm de presión. A partir de la ecuación de los gases ideales:
Basta con sustituir los datos que conocemos:
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