Question

¿Cuál es la fracción molar y molalidad de una disolución de 20g de NaCl en180g de H2O?

Answer 1

Para resolver este ejercicio realizaremos lo siguiente:

1 mol de NaCl —> 58,45 gramos
x mol de NaCl —> 20 gramos
x = 0,342 moles de NaCl

1 mol de H2O —> 18 gramos
x mol de H2O —> 180 gramos
x = 10 moles de H2O

Moles totales = Σmoles

Moles totales = 10 moles + 0,342 moles

Moles totales = 10,342 moles

Ahora para calcular las fracciones molares de cada uno plantearemos lo siguiente

XNaCl = moles NaCl : moles totales

XNaCl = 0,342 moles : 10,342 moles

XNaCl = 0,033

XH2O = moles H2O : moles totales

XH2O = 10 moles : 10,342 moles

XH2O = 0,967

Con los datos extraídos y los cálculos realizados concluimos que la fracción molar del NaCl en dicha disolución es de 0,033 y la fracción molar del H2O es 0,967

Ahora para calcular la molalidad haremos lo siguiente

0,342 mol NaCl —> 180 gramos SV
x mol NaCl —> 1.000 gramos SV
x = 1,9 mol NaCl

- molalidad = 1,9 m

Con los datos extraídos y los cálculos aplicados concluimos que la molalidad de dicha disolución será igual a 1,9 m

Espero te sirva. Saludos

Answer 2

Respuesta:

esos son los datos

Explicación:

si por qué el lo dice