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Respuesta dada por:
7
Para resolver este ejercicio realizaremos lo siguiente:
1 mol de NaCl —> 58,45 gramos
x mol de NaCl —> 20 gramos
x = 0,342 moles de NaCl
1 mol de H2O —> 18 gramos
x mol de H2O —> 180 gramos
x = 10 moles de H2O
Moles totales = Σmoles
Moles totales = 10 moles + 0,342 moles
Moles totales = 10,342 moles
Ahora para calcular las fracciones molares de cada uno plantearemos lo siguiente
XNaCl = moles NaCl : moles totales
XNaCl = 0,342 moles : 10,342 moles
XNaCl = 0,033
XH2O = moles H2O : moles totales
XH2O = 10 moles : 10,342 moles
XH2O = 0,967
Con los datos extraídos y los cálculos realizados concluimos que la fracción molar del NaCl en dicha disolución es de 0,033 y la fracción molar del H2O es 0,967
Ahora para calcular la molalidad haremos lo siguiente
0,342 mol NaCl —> 180 gramos SV
x mol NaCl —> 1.000 gramos SV
x = 1,9 mol NaCl
- molalidad = 1,9 m
Con los datos extraídos y los cálculos aplicados concluimos que la molalidad de dicha disolución será igual a 1,9 m
Espero te sirva. Saludos
1 mol de NaCl —> 58,45 gramos
x mol de NaCl —> 20 gramos
x = 0,342 moles de NaCl
1 mol de H2O —> 18 gramos
x mol de H2O —> 180 gramos
x = 10 moles de H2O
Moles totales = Σmoles
Moles totales = 10 moles + 0,342 moles
Moles totales = 10,342 moles
Ahora para calcular las fracciones molares de cada uno plantearemos lo siguiente
XNaCl = moles NaCl : moles totales
XNaCl = 0,342 moles : 10,342 moles
XNaCl = 0,033
XH2O = moles H2O : moles totales
XH2O = 10 moles : 10,342 moles
XH2O = 0,967
Con los datos extraídos y los cálculos realizados concluimos que la fracción molar del NaCl en dicha disolución es de 0,033 y la fracción molar del H2O es 0,967
Ahora para calcular la molalidad haremos lo siguiente
0,342 mol NaCl —> 180 gramos SV
x mol NaCl —> 1.000 gramos SV
x = 1,9 mol NaCl
- molalidad = 1,9 m
Con los datos extraídos y los cálculos aplicados concluimos que la molalidad de dicha disolución será igual a 1,9 m
Espero te sirva. Saludos
olixyD:
Muchisimas gracias ;)
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
esos son los datos
Explicación:
si por qué el lo dice
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