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Respuesta:
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
I. Los gases se constituyen por moléculas que se encuentran muy alejadas unas de las otras, y tan diminutas que su volumen real es despreciable en comparación con el volumen total del gas.
II. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son despreciables y se las considera nulas.
III. Las moléculas de un gas se mantienen en movimiento continuo en forma rectilínea, rápida y aleatorias (al azar) en todas las direcciones, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
IV. En un momento determinado, las diferentes moléculas de un gas pueden tener distintas velocidades, y por lo tanto, diferentes valores de energía cinética. Sin embargo, el valor promedio de la energía de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas (en escala Kelvin).
Los anteriores postulados confirman las propiedades de difusión, expansibilidad y comprensibilidad de los gases. También el tercer postulado conlleva una característica importante de los gases:
El choque simultáneo de millones de moléculas de un gas con las paredes del recipiente que lo contiene, genera una fuerza apreciable por unidad de área, que se traduce como una PRESIÓN que el gas ejerce sobre dicha superficie.
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Compresibilidad y Expansibilidad
Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
Una de las propiedades de los gases es la compresibilidad, que consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A diferencia de los sólidos que no pueden comprimirse y de los líquidos que lo hacen de una manera muy poco apreciable y prácticamente insignificante. La justificación de este fenómeno la encontramos en el modelo cinético de partículas que nos dice que las moléculas de los gases se encuentran muy separadas entre sí y que por lo mismo, poseen poca cohesión, es decir, poca fuerza de atracción, por lo que existe una gran cantidad de espacio vacío entre ellas. Así, las moléculas del gas pueden juntarse y disminuir el volumen que ocupan. Esto significará un cambio en la presión del gas. Tal cambio corresponde a un aumento.
La expansibilidad de los gases es la tendencia que tienen los gases al aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.
espero que te haya ayudado