Question

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Answer 1

Respuesta:

“Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman la sustancia es mayor o igual a 1,7 la unión se considerará iónica; si esta diferencia es menor a 1,7 y ambos átomos poseen electronegatividad elevada, el enlace será considerado covalente”.

Explicación:

HF:

Flúor = 4 Hidrógeno = 2.1

Diferencia de electronegatividad entre ambos átomos es: 4 - 2.1=1.9.

Enlace covalente polar.

KBr:

K: 0,8,      Br: 3,0

Diferencia de electronegatividad: 3.0 – 0.8 = 2,2

Enlace iónico

P2O3

P: 2.1      O: 0.9

Diferencia de electronegatividad: 2.1 – 0.9 = 1.2

Enlace: covalente polar

LiH

Li: 1.0     H: 2.1

Diferencia de electronegatividad: 2.1 – 1.0 = 1.1

Enlace covalente polar

H2

H: 2.1

Diferencia de electronegatividad: 2.1 – 2.1 = 0

Enlace covalente Apolar

NH3

N: 3.0 H: 2.1

Diferencia de electronegatividad: 3.0 - 2.1 = 0.9

Enlace covalente polar

Br2

Br: 2.8

Diferencia de electronegatividad: 2.8 – 2.8 =0.

Enlace covalente apolar

H2O

oxígeno = 3.4      hidrógeno = 2.1

Diferencia: 3.4 – 2.1 = 1.3

Enlace: covalente polar

Na2O

Na: 3.5    O: 0.9

Diferencia de electronegatividad: 3.5 - 0.9 = 2.6

Enlace iónico

CH4

C = 2.6     H: 2.1

Diferencia: 2.6 – 2.1 = 0.5

Enlace: covalentes Apolar

“Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman la sustancia es mayor o igual a 1,7 la unión se considerará iónica; si esta diferencia es menor a 1,7 y ambos átomos poseen electronegatividad elevada, el enlace será considerado covalente”.

1. 0 - 0.4 el enlace es covalente apola
2. 0.5 - 1.6 el enlace es covalente polar
3. mayor de 1.7 el enlace es iónico

Answer 2

Respuesta:

disculpa rick