CALCULO DE MASA-MASA
1).Cuantos gramos de aluminio se puede obtener de 2040 gramos de Al2O3?
2Al2O3+3C→4Al+3CO2
REACTIVOO-LIMITE
2).Cuantos moles de CrCl3 (cloruro de cromo) se producen al mezclar 0,56 mol de K2Cr2O7 (Dicromato de potacio) con 0,75 moL de ZnCl2 (cloruro de zinc) y 2,54 moL de HcL (acido de clorhidrico)? Calcule ademas los moles de reactivo en exceso que no reacciona
K2Cr2O7+3ZnCl2+14HCl→2CrCl2+3ZnCl4+2Kc+7H2c
Respuestas
SOLUCIÓN :
1) g AL =?
2040 g Al2O3
2Al2O3 + 3C→ 4Al + 3CO2
2*102 g 4*27 g
204 g 108 g
2040 g Al2O3 * 108 g Al / 204 g Al2O3 = 1080 g Al
2) moles CrCl3 =?
0.56 moles K2Cr2O7
0.75 moles ZnCl2
2.54 mol HCl
moles de reactivo en exceso que no reacciona=?
K2Cr2O7 + 3ZnCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 3ZnCl4 +2KCl + 7H2O
1 mol 3 mol 14 moles 2 mol 3 moles 2 mol 7 moles
0.56 moles K2Cr2O7*2 mol CrCl3/1 mol K2Cr2O7 = 1.12 mol CrCl3
0.75 moles ZnCl2 * 2 moles CrCl3/ 3 moles ZnCl2= 0.5 mol CrCl3
2.54 moles HCl* 2 mol CrCl3/ 14 mol HCl= 0.36 mol CrCl3
El reactivo limitante es el HCl y la cantidad de moles de HCl es de
0.36 moles CrCl3 .
Los reactivos en exceso son K2Cr2O7 y ZnCl2 .
2.54 moles HCl * 1 mol K2Cr2O7/14 moles HCl= 0.18 mol K2Cr2O7
mol exceso= 0.56 mol - 0.18 mol = 0.38 mol K2Cr2O7
2.54 mol HCl * 3 mol ZnCl2/ 14 mol HCl = 0.54 mol ZnCl2
mol exceso = 0.75 mol - 0.54 mol = 0.21 mol HCl .