Question

Como debo resolver esto?
"Dada la siguiente reaccion: NaOH (ac) +NH4Cl (ac) -> NaCl (ac) + NH3 (g) + H2O (l)
Si se hacen reaccionar de 750 g de cloruro de amonio (NH4Cl ) con 2500 g de hidroxido de sodio (NaOH) al 20%. La reaccion tiene un rendimiento del 90%. Calcular el volumen de NH3 (g) obtenido a 27°C (300,15K) y 1,2 atm de presión (considerar comportamiento ideal del gas)."
Y me da 5 posibles respuestas:
A) 230,63L
B) 256,25L
C)20,76L
D)258,64L
E)284,72L
Por como yo lo hice me da la D) pero no se si esta bien
Lo que hice fue:
1) Sumar ambas masas lo que da 3250g de solucion
2) Lo multiplico por 0.2 y da 650g, aunque el limitante es el NH4Cl hice que fueran 650g de NaOH
3) El limitante es 750g*(1/53.5)=14.0186916 aprox con esto saque la masa de NH3 que es 238.317757g aprox.
4) Esa masa la multiplico por 0.9 y da 214.485981g
5) La masa molar de NH3 es 17g/mol (aprox) por lo que 214.485981g/17(g/mol)=12.6168224 moles
6)PV=nRT v=(12.6168224*0.082*300.15)/1.2=258.774182L
No me da exacto pero si en vez de hacer con 300.15k hago 300k da 258.64486L Por favor ayuda :cc

Answer 1

Respuesta:

que facil te la digo ya terminé la universidad soy profesora de la universidad Jarvad llámame al 994654269