Question

calcular la normalidad de una disolución de HF que contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HF = 20 g/mol).​

Answer 1

Hola!  

Calcular la normalidad de una disolución de HF que contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HF = 20 g/mol).​

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

N (normalidad) = ?  

m1 (masa del soluto) = 80 g  

V (volumen) = 2.2 L  

PM (peso molecular del HF) ≈ 20 g/mol  

HF - tiene un número de H+ ionizado igual a 1  

• Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{20}{1}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 20\:g}$

• Vamos a calcular la Normalidad, datos:

N (Normalidad) = ?  

m1 (masa del soluto) = 80 g  

V (volumen de la solución) = 2.2 L  

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 20 g  

• Aplicamos los datos en la formula, veamos:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{80}{20*2.2}$

$N = \dfrac{80}{44}$

$N = 1.81818181...$

$\boxed{\boxed{N \approx 1.82\:Normales}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La normalidad es cerca de  1.82 N  

________________________  

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$