Question

¿Cuántos gramos de MnO2 se necesita para preparar 17 litros de cloro gaseoso (Cl2) a condiciones normales de temperatura y presión, de acuerdo con la siguiente reacción: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2(g) +2 H2O (Datos de masa atómicas: Mn=55; H=1; O= 16; Cl= 35,5)

Answer 1

Respuesta:

m = 131.89 g de MnO2 se necesitan para prepara el Cl2(g)

Explicación:

¿Cuántos gramos de MnO2 se necesita para preparar 17 litros de cloro gaseoso (Cl2) a condiciones normales de temperatura y presión, de acuerdo con la siguiente reacción:

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2(g) +2 H2O

(Datos de masa atómicas: Mn=55; H=1; O= 16; Cl= 35,5)

Aplicar le ley de los gases ideales

V x P = n x  x T

DATOS:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = 17 L Cl2

T = 273 K

P = 1 atm

n (moles) = ¿?

masa MnO2 = ¿?

Mm MnO2 = 87 g/mol

1. calcular moles de cloro

n =  V x  P

       R x T

n = _____ 17 L  x   1 atm_______

      0.0821 (L atm/mol K) x 273 K

n = 0.758 moles de cloro

2. calcular gramos de MnO2

m = 0.758 mol Cl2  x  2 mol MnO2  x  87 g MnO2

                                      1 mol Cl2         1 mol MnO2

m = 131.89 g de MnO2