1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX 2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A. LY B. JL C. YX D. YJ 3. el compuesto más iónico es A. NaCl B. Na2O C. HCl. D. KBr. 4. La sustancia que presenta un enlace covalente no polar es A. NH3. B. N2O5. C. HCl. D. O2. 5. Sabiendo que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo, es correcto afirmar que el compuesto con el enlace más covalente será entre los átomos de A. B y S. B. Na y F. C. Sc y O. D. O y F. 6. Se tienen los siguiente compuestos: HCl, NaI, CO2, K2O. Al ordenarlos teniendo en cuenta el que presenta menor enlace iónico al mayor será A. NaI, K2O, HCl, CO2 B. CO2, HCl, NaI, K2O. C. HCl, CO2, NaI , K2O. D. K2O, CO2, HCl, NaI. 7. Complete la siguiente tabla 8. La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. Este valor puede utilizarse para determinar qué tipo de enlace están formando dos átomos en una molécula; así, si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos que forman el enlace es mayor a 1,7, se dice que el enlace es de tipo iónico; si la diferencia es menor, se dice que el enlace es covalente. En la tabla se muestran varios átomos con su respectivo valor de electronegatividad. Con base en la información anterior, ¿cuál o cuáles de los siguientes enlaces son iónicos? A. ZW y XY. B. XW. C. XW y ZX. D. ZW.
Respuestas
1. Compuesto con mayor carácter iónico
Compuesto A LX
electronegatividad L 1.6
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
2.4 diferencia mayor 1.7 por tanto es iónico
Compuesto B JL
electronegatividad J 1.5
electronegatividad L 1.6
diferencia ---------------
0.1 Compuesto es covalente
Compuesto C Y J
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad J 1.5
diferencia ---------------
- 0.6 Compuesto Covalente
Compuesto D YX
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
3.1 Compuesto iónico
Solución Compuesto con mayor carácter iónico es el compuesto D
2. Compuesto
A LY
electronegatividad L 1.6
electronegatividad Y 0.9
diferencia ---------------
0.7 CARÁCTER COVALENTE
B JL
electronegatividad J 1.5
electronegatividad L 1.6
diferencia ---------------
0.1 Carácter Covalente
C YX
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
3.1 CARÁCTER IÓNICO
D YJ
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad J 1.5
diferencia ---------------
- 0. 6 CARÁCTER COVALENTE
SOLUCIÓN El compuesto de mayor carácter covalente es LY
3. NaCl
electronegatividad Na 0.93
electronegatividad Cl 3.16
diferencia ---------------
-2.23 CARÁCTER IÓNICO
Na2O
electronegatividad Na 0.93
electronegatividad O 3.44
diferencia ---------------
-2.51 CARÁCTER IÓNICO
HCl.
electronegatividad H 2.20
electronegatividad Cl 3.16
diferencia ---------------
-0.96 CARÁCTER IÓNICO
KBr
electronegatividad K 0.82
electronegatividad Br 2.96
diferencia ---------------
-2.14 CARÁCTER IÓNICO
Solución : El compuesto más iónico es el Na2O
4. Compuesto Enlace Covalente No polar
NH3. B. N2O5. C. HCl. D. O2.
Se presenta en átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad
Solución se presenta en el compuesto O2 porque son átomos de un mismo elemento por lo cual la diferencia de electronegatividades es cero
5. Compuesto con enlace más covalente A. B y S. B. Na y F. C. Sc y O. D. O y F. 6
A. B y S de este para azufre es más electronegativo diferencia de electronegatividades es -0.54
B. Na y F. diferencia de electronegatividades es - 3.05
C. Sc y O diferencia de electronegatividades es 2.08
D: O y F diferencia de electronegatividades es 0.54
SOLUCIÓN El par B y S es mas covalente
6. Para los compuestos
HCl, NaI, CO2,K2O
HCl -0.96 CARÁCTER IÓNICO
NaI
electronegatividad Na 0.93
electronegatividad I 2.66
diferencia ---------------
-1.73 CARÁCTER IÓNICO
CO2
electronegatividad C*1 2.55*1 2.55
electronegatividad O *2 3.44*2 6.88
diferencia --------------- -------------
4.33 CARÁCTER IÓNICO
K2O
electronegatividad K*2 0.82*2 1.64
electronegatividad O *2 3.44*1 3.44
diferencia --------------- -------------
-1.8 CARÁCTER IÓNICO
Solución la correcta es C. HCl, CO2, NaI , K2O
7. ADJUNTA
8. Compuestos
A. ZW y XY. = (0.9-3) y (2.1-0.7) = 2.1 y 1.4
B. XW. = (2.1- 3.0)= 0.9
C. XW y ZX. = (2.1-3.0) y (0.9-2.1) = 0.9 y 1.2
D. ZW.= (0.9-3.0) = 2.1
Solución la respuesta correcta es la D compuesto ZW
Respuesta:
1. Compuesto con mayor carácter iónico
Compuesto A LX
electronegatividad L 1.6
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
2.4 diferencia mayor 1.7 por tanto es iónico
Compuesto B JL
electronegatividad J 1.5
electronegatividad L 1.6
diferencia ---------------
0.1 Compuesto es covalente
Compuesto C Y J
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad J 1.5
diferencia ---------------
- 0.6 Compuesto Covalente
Compuesto D YX
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
3.1 Compuesto iónico
Solución Compuesto con mayor carácter iónico es el compuesto D
2. Compuesto
A LY
electronegatividad L 1.6
electronegatividad Y 0.9
diferencia ---------------
0.7 CARÁCTER COVALENTE
B JL
electronegatividad J 1.5
electronegatividad L 1.6
diferencia ---------------
0.1 Carácter Covalente
C YX
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad X 4.0
diferencia ---------------
3.1 CARÁCTER IÓNICO
D YJ
electronegatividad Y 0.9
electronegatividad J 1.5
diferencia ---------------
- 0. 6 CARÁCTER COVALENTE
SOLUCIÓN El compuesto de mayor carácter covalente es LY
3. NaCl
electronegatividad Na 0.93
electronegatividad Cl 3.16
diferencia ---------------
-2.23 CARÁCTER IÓNICO
Na2O
electronegatividad Na 0.93
electronegatividad O 3.44
diferencia ---------------
-2.51 CARÁCTER IÓNICO
HCl.
electronegatividad H 2.20
electronegatividad Cl 3.16
diferencia ---------------
-0.96 CARÁCTER IÓNICO
KBr
electronegatividad K 0.82
electronegatividad Br 2.96
-2.14 CARÁCTER IÓNICO
Solución : El compuesto más iónico es el Na2O
Explicación: