Question

A continuación se muestran la ecuación balanceada que describe la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los reactivos y del producto. 4 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 280 g de Fe con 96 g de O2, el reactivo límite es A O2, porque la molécula de Fe2O3 tiene más átomos de oxígeno que de Fe. B Fe, porque su masa molar es mayor que la del O2 así que se necesitará mayor cantidad de este reactivo. C Fe, porque 280 g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas. D O2, porque al finalizar la reacción se habran consumido completamente 96 g de O2 y sobraran 56g de Fe.

Answer 1

Respuesta:

la Respuesta correcta es la D

Answer 2

Respuesta seleccionada: D

El reactivo limitante es el oxigeno. Al finalizar la reacción, se habrán consumido 3 moles de oxigeno (96 gramos) y sobrará 1 mol (56 g) de Fe.

Explicación:

Ecuación química:

4 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

Masa molar Fe₂O₃= 159,7 g/mol

Masa molar Fe = 56 g/mol

Masa molar O₂ = 32 g/mol

Reactivos disponibles:

280 g Fe ×  1 mol / 56 g = 5

96 g O₂  × 1 mol / 32 g = 3

De la ecuación química:             moles Fe/ moles O₂ = 4/3  = 1,33

De los reactivos disponibles:     moles Fe/ moles O₂ = 5/3  = 1,66

Reactivo limitante es:  Oxigeno (O₂)   (respuesta D)

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