En un balón de 3000 ml, se tiene una mezcla gaseosa que contiene 5 NA moléculas de gas nitrógeno y 128 g de gas oxígeno a 780 mmHg de presión. Determinar la presión parcial de cada componente en mmHg. Datos: P.A: N=14, O=16, R= 62,4 mmHg.L/mol.K, NA= Número de Avogadro
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Calculamos los moles de cada uno.
Entonces sabemos que la fracción molar es la relación entre los moles de compuesto entre los moles totales, por tanto, decimos:
Σ moles= 4+5=9.
fn/N2=5mol/9mol=0,555
fn/O2=4/9=0,444
Sacamos entonces la presión total del sistema, como veo que no dan temperatura asumimos que estamos a temperatura ambiente (25ºC)
Por otro lado (obviando la demostración) la fracción molar también puede definirse entre la presión parcial del gas entre la presión total. O bien:
Por tanto como ya tenemos las fracciones molares y la p. Total despejemos la presión parcial.
PN2=40,735 atm.
PO2=32,588 atm
Listo, como te darás cuenta la suma de ambas presiones es la presión total.
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