Question

En la siguiente reacción química: SnO + H2 → Sn + H2O Si se tiene 13.5g de SnO y 1,49 L de H2 medidos a 624mmHg y 298 K ,determinar: Los gramos de estaño que se obtendrán. Datos PA(Sn)=118 g/mol, (H)=1 g/mol, (O)=16 g/mol

Answer 1

Respuesta:

masa = 1.416 g de estaño

Explicación:

En la siguiente reacción química: SnO + H2 → Sn + H2O

Si se tiene 13.5 g de SnO y 1,49 L de H2 medidos a 624 mmHg y 298 K.

Determinar: Los gramos de estaño que se obtendrán.

Datos PA(Sn) = 118 g/mol, (H) = 1 g/mol, (O) = 16 g/mol

1. Calcular moles de H2 aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

P = 624 mmHg / 760 = 0.821atm

T = 298 K

V = 1.49 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = ¿?

n = ___  1.49  L  x  0.821 atm ____ = 0.012 moles de H2

       0.0821 (L atm/mol K) x 298 K

2. calcular moles de son (n = masa/Mm)

Mm SnO = 134 g/mol

    n = __13.5 g __ = 0.100 moles de SnO

               134 mol

3.- calcular moles de estaño a partir de la reacción química

 n  Sn = 0.100 mol SnO   x  _1 mol Sn_ = 0.100  mol Sn

                                              1 mol SnO

  n  Sn = 0.012 mol  H2   x  _1 mol Sn_ = 0.012 mol Sn

                                                1 mol H2

4. Reactivo limitante: H2 produce 0.012 moles de estaño

5. calcular gramos de estaño

masa =  0.012 mol x 118 g/mol

masa = 1.416 g de estaño