Question

El hidrógeno gaseoso puede obtenerse con la siguiente reacción



2 Na (s) + 2 H2O (l) == > 2 Na(OH) + H2 (g) .



En una experiencia de laboratorio, esta reacción se realiza en un pequeño tanque reactor de 450 mL a 27°C y 1 atm de presión. Asumiendo que el hidrógeno gaseoso está libre de agua. ¿Cuáles son las moles del hidrógeno recogido?

Answer 1

Las moles de hidrógeno recogido en la experiencia de laboratorio son: 0.018 moles

Datos:

V= 450 mL= 0.45 L

T= 27°C= 300 K

P= 1 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm*0.45 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 300 K

n= (1 atm*0.45 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K* 300 K)

n= 0.018 moles

Answer 2

Respuesta:

n = 0.01827 moles de H2

Explicación:

El hidrógeno gaseoso puede obtenerse con la siguiente reacción

                             2Na (s) + 2H2O (l) → 2Na(OH) + H2 (g)

En una experiencia de laboratorio, esta reacción se realiza en un pequeño tanque reactor de 450 mL a 27°C y 1 atm de presión. Asumiendo que el hidrógeno gaseoso está libre de agua. ¿Cuáles son las moles del hidrógeno recogido?

APLICAR LA LEY DE LOS GASES IDEALES

V x P = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 450 / 1000 = 0.450 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 1 atm

n = ¿?

calcular moles de H2

n = V x P

     R x T

n = _____ 0.450 L  x  1 atm_______

      0.0821 (L atm / mol K)  x  300 K

n = 0.01827 moles de H2