Hola. ¿Es posible que una sustancia en fase supercrítica pueda considerarse o manejarse como gas ideal?
Estaba revisando un diagrama de Z (Factor de Compresibilidad) vs P (Presión) del libro de Termodinámica de Borgnakke y a estados superiores al punto crítico del nitrógeno (Punto crítico: 126 K y 3,3 MPa y el estado que vi era 300 K y entre 5 y 10 MPa, por lo que está en fase supercrítica) se tenían valores de Z aproximados a 1 y el propio libro dice que a 300 k y antes de 10 MPa se puede tener una apropiada precisión para manejar esa sustancia como gas ideal. "En segundo lugar, a temperaturas de 300 K y superiores (es decir, temperatura ambiente y superiores), el factor de compresibilidad está cerca de la unidad hasta una presión de aproximadamente 10 MPa. Esto significa que la ecuación de estado de gas ideal puede usarse para nitrógeno (y, como sucede, aire) en este rango con una precisión considerable."
¿Esto es cierto? Estoy muy confundido pues dicen que la fase supercrítica representa una "combinación" de las fases líquida y de vapor.
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se ve muy complicado...
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Un fluido supercrítico (FSC) es cualquier sustancia que se encuentre en condiciones de presión y temperatura superiores a su punto crítico, lo que hace que se comporte como un híbrido entre un líquido y un gas, es decir, puede difundir como un gas (efusión), y disolver sustancias como un líquido (disolvente). Los FSC se caracterizan por el amplio rango de densidades que pueden adoptar. Por encima de las condiciones críticas, pequeños cambios en la presión y la temperatura producen grandes cambios en la densidad.
En un diagrama de fases clásico, las curvas de fusión, sublimación y vaporización muestran las zonas de coexistencia de dos fases. Tan solo hay un punto de coexistencia de tres fases, el llamado punto triple (PT). El cambio de fase se asocia a un cambio brusco de entalpía y densidad. Pero por encima del punto crítico (PC) este cambio no se produce, por tanto, podríamos definir este punto como aquel por encima del cual no se produce licuefacción al presurizar, ni gasificación al calentar; y por ende un fluido supercrítico es aquel que se encuentra por encima de dicho punto.