Question

La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. a) Calcula la masa de butanol quemada. b) Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. c) Calcula el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales que se ha necesitado.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ecuación:

C4H10O+6O2→4CO2+5H2O

$52,5 g H_2O (\frac{mol H_2O}{18,015 g})(\frac{mol C_4H_1_0O}{5 mol H_2O})(\frac{74,123 g}{mol C_4H_1_0O})=43,202 g Butanol.$

$52,5 g H_2O (\frac{mol H_2O}{18,015 g})(\frac{4 mol CO_2}{5 mol H_2O})=2,331 mol CO_2$

$52,5 g (\frac{mol H_2O}{18,015 g})(\frac{6 mol O_2}{5 mol H_2O})(\frac{22,41 L}{mol O_2 STP} )=78,3697 L O_2 (STP)$