un acido nitrico concentrado de densidad 1.403gr/mol, contiene 68.1% de acido. Calcular da M y la N de la solución
Respuestas
Mm HNO3 = 63 g/mol
M = mol soluto/V(L)
M = 1.405 g x 1000 mL 68.1 g x 1 mol
``````````` ````````````` ``````````` ````````
1 mL 1 l 100 g 63 g
M = 15.187 mol/L
2. Calcular m = mol soluto / Kg svte
a) 15.187 mol en 1 litro de disolución estan en 1405 g deHNO3 puro
b) g = 15.19 mol x 63 g/mol = 956.97 g
c ) g = 1405 g - 956.97 g = 448.03 g de agua
d ) Kg = 448.03 / 1000 = 0.44803 Kg
3. calcula m
m = 15.19 mol / 0.44803 Kg
m = 33.90 molar
O
Ácido nítrico HNO3 concentrado
d= 1.405 g/ml
Concentración = 68.1% m/m
calcular m=?
SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los respectivos factores de conversión en base a la definición de molalidad, de la siguiente manera:
la molaridad son los moles de soluto contenidos en un litro de solución.
1.405 g sol / 1 ml sol *1000 ml sol/1 L sol* 68.1 g sto/ 100 gsol * 1mol sto/ 63 g sto = 15.18 m.