Question

cuantos g de etano se necesitan en una reacción de combustión total cuando se producen 100 moles de agua? ayuda porfavor ​

Answer 1

Hola :D

Tema: Relaciones Estequiométricas.

Recordemos que la fórmula química para el etano es: $C_{2}H_{6}$.

En una reacción de combustión se tiene un combustible y un comburente.

El combustible sería el etano, y el comburente es el $O_{2}$, lo cual nos va a generar al ser una combustión completa: $CO_{2}$ y $H_{2}O$.

Si se nos dijera que la combustión es incompleta, entonces se genera: $CO$ y $H_{2}O$, entonces, planteamos la reacción:

$C_{2}H_{6}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O$

Ahora, balanceamos la reacción:

$\boxed{2C_{2}H_{6}+7O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+6H_{2}O}$

Listo, ahora vamos a resolver el ejercicio:

Dados $100\:mol\:H_{2}O$ se nos pide encontrar los gramos de $C_{2}H_{6}$.

Bien, esto se podrá hacer al relacionar los moles de agua con los moles de etano.

¿Qué coeficiente tiene $H_{2}O$ en la reacción?

Tiene de coeficiente $6$. Esto representa en sí los moles.

¿Qué coeficiente tiene $C_{2}H_{6}$ en la reacción?

Tiene de coeficiente $2$.

Entonces, como queremos pasar de $H_{2}O$ a $C_{2}H_{6}$ usamos el factor de conversión de la siguiente manera:

$\textrm{mol\:dado}\:H_{2}O \times \dfrac{\textrm{mol}\:C_{2}H_{6}\:\textrm{en\:la\:reaccion}}{\textrm{mol}\:H_{2}O\:\textrm{en\:la\:reaccion}}$

De ésta manera se elimina $mol\:H_{2}O$.

Sustituyendo:

$100\:mol\:H_{2}O \times \dfrac{2\:mol\:C_{2}H_{6}}{6\:mol\:H_{2}O}$

$\boldsymbol{33.33\:mol\:C_{2}H_{6}}$

Ahora, para pasar de moles a gramos calculamos la masa molar del compuesto:

$C_{2}H_{6}\rightarrow 2C+6H$

Tomando datos de la tabla periódica tenemos que: $C=14\:\frac{g}{mol}$ y $H=1\:\frac{g}{mol}$.

Entonces:

$C_{2}H_{6}\rightarrow 2(14\:\frac{g}{mol})+6(1\:\frac{g}{mol})$

$C_{2}H_{6}\rightarrow 34\:\frac{g}{mol}$

Por último, pasamos de mol a gramos:

$33.33\:mol\:C_{2}H_{6} \times \dfrac{34\:g\:C_{2}H_{6}}{1\:mol\:C_{2}H_{6}}$

$\boxed{\boxed{1,133.33\:g\:C_{2}H_{6}}}$

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!