Question

la composición centesimal de un compuesto formado por
C e H es C= 92,3%: h= 7,7%
El peso de un litro de dicho gas en C. N, es de 1,16g. ¿Cuál es la fórmula molecular? ​

Answer 1

Respuesta:

Datos:

- 92,3% C

- 7,7% H

Estos porcentajes podemos considerarlo como gramos y a los mismos los dividiremos por su masa molecular

92,3 g de C : 12 gr/mol = 7,691 mol de C

7,7 g de H : 1 gr/mol = 7,7 mol de H

Ahora dividiremos la cantidad de moles por el número más pequeño

7,7 moles > 7,691 moles

7,691 moles : 7,691 moles = 1

7,7 moles : 7,691 moles = 1

Esto nos deja una fórmula minima igual a

CH (13gr)

Para calcular la fórmula molecular dividiremos el peso molecular dado en el enunciado sobre el peso molecular calculado en el ejercicio

Peso dado: 78 gr/mol

Peso calculado: 13 gr/mol

78 gr/mol : 13 gr/mol =

6 =

Este número (6) nos indicará cuantas veces tendremos que multiplicar los compuestos de la fórmula mínima para calcular así la fórmula molecular. Multiplicando la fórmula mínima por 6 nos deja una fórmula molecular igual a:

Fórmula molecular: C6H6

Espero te sirva. Saludos

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