Question

Dadas 7.35 moles de P20, calcular:
a gramos de P205
b. moléculas de P205
c. at-g de P
d. gramos de o
e. átomos de O.

Answer 1

Respuesta: A- 1065 gramos

B- 4,516x10^24 moléculas

C- 9,033x10^24 átomos

465 gramos

D- 600 gramos

E- 2,258x10^25 átomos

Explicación:

Básicamente hay que hacer reglas de tres simples.

Primero calculas la masa molar del compuesto, guiándote por la unidad de masa atómica de cada elemento:

P: masa atómica= 31 gramos

O: masa atómica= 16 gramos

Tienes P2O5, por lo tanto:

P2= 31x2= 62 gramos

O5= 16x5= 80 gramos

Masa molar de P2O5: 62+80= 142 gramos

Ya teniendo este dato, puedes empezar a hacer los ejercicios:

A- 142 gramos corresponde a un 1 mol de P2O5 ¿cuantos moles de este compuesto hay en 7,5 moles?

Regla de tres:

1 mol—142 g P2O5

7,5 moles— 1065 g P2O5

O lo que es lo mismo:

7,5 moles x 142 gramos dividido 1 Mol= 1065 Gramos

Respuesta A: hay 1065 gramos en 7,5 moles de compuesto.

B- para calcular las moléculas se utiliza un número llamado número de Avogadro; es la cantidad de partículas, moléculas, átomos, etc. correspondiente a un mol de sustancia. Vale 6,022x10^23.

Sabiendo esto, la regla de tres se formaría de la siguiente manera:

Si en 142 gramos de P2O5 hay 6,022x10^23 moléculas ¿cuántas habrá en 1065 gramos (7,5 moles) de dicha sustancia?

Matemáticamente hablando:

142 g P2O5—6,022x10^23moléc

1065 g P2O5–4,516x10^24moléc

Respuesta B: en 7,5 moles de P2O5 hay 4,516x10^24 moléculas.

C- en esta pregunta lo que yo entendí es que tienes que calcular los átomos y los gramos de fósforo (P) qué hay en el compuesto.

Para esto, también se utiliza el número de Avogadro, pero de una manera diferente.

Para calcular los átomos:

Primero, como tienes P2, multiplicas el número de Avogadro por esa cantidad:

6,022x10^23 átomos X 2= 1,204x10^24 átomos

Recuerda que este valor equivale a un mol del compuesto, y tú tienes 7,5 moles. Regla de tres nuevamente:

1 mol P2O5—1,204x10^24 átomos

7,5 moles— 9,033x10^24 átomos

Para calcular los gramos:

Recuerda la masa molar del fósforo:

P= 62 gr

Los cuales están contenidos en 1 mol de P2O5.

La regla de tres sería:

1 mol P2O5— 62 gr P

7,5 moles P2O5— 465 gr P

Respuesta C: Hay 9,033x10^24 átomos y 465 gramos de fósforo en el compuesto.

D- Mismo procedimiento que en el ejercicio C:

O= 80 gramos—> 1 mol de P2O5

1 mol P2O5– 80 gr O

7,5 moles P2O5– 600 gr O

Respuesta D: hay 600 gr de oxígeno en 7,5 moles de compuesto.

E- mismo procedimiento que en el ejercicio C:

6,022x10^23 átomos x 5= 3,011x10^24 átomos

1 mol P2O5— 3,011x10^24 at. O

7,5 moles —2,258x10^25 at. O

Respuesta E: hay 2,258x10^25 átomos de Oxígeno en 7,5 moles de compuesto.

Espero que te haya servido. Saludos!!