Respuestas
Respuesta:
V = 7.665 L de Cl2
Explicación:
El cloro gaseoso es utilizado en diversos procesos industriales. Dicha sustancia se obtiene mediante la siguiente reacción química:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Determinar el volumen (en L) del gas cloro que puede obtenerse a condiciones normales de 50,0 g de HCl.
Datos:
Mm HCl = 36.5 g/mol
M HCl = 50,0 g
V (L) Cl2 = ¿?
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273 K
P = 1 atm
V = ¿?
1. Calcular moles de Cl2
n = 50,0 g x 1 mol HCl x 1 mol Cl2
36.5 g HCl 4 mol HCl
n = 0.342 moles de Cl2
2. Calcular volumen de Cl2 aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
V = 0.342 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K
1 atm
V = 7.665 L de Cl2