Question

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Answer 1

Respuesta:

V = 7.665 L de Cl2

Explicación:

El cloro gaseoso es utilizado en diversos procesos industriales. Dicha sustancia se obtiene mediante la siguiente reacción química:

                           MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Determinar el  volumen (en L) del gas cloro que puede obtenerse a condiciones normales de 50,0 g de HCl.

Datos:

Mm HCl = 36.5 g/mol

M HCl = 50,0 g

V (L) Cl2 = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 273 K

P = 1 atm

V = ¿?

1. Calcular moles de Cl2

n = 50,0 g  x   1 mol HCl x  1 mol Cl2

                     36.5 g HCl      4 mol HCl

n = 0.342 moles de Cl2

2. Calcular volumen de Cl2 aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V  = 0.342 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  273 K

                                         1 atm

V = 7.665 L de Cl2