Question

En la siguiente reacción química, si se hacen reaccionar 500 gramos de C5H10, calcular las moles de CO2 y el volumen a C.N. de H2O. M.A. C=12; H=1; O=16

C5H10 + O2 → CO2 + H2O

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Answer 1

La cantidad de moles de CO2 y el valor del volumen de agua H2O en condiciones normales son respectivamente :35.71 moles CO2; 800 L H2O

.

 La cantidad de moles de CO2 y el valor del volumen de agua H2O en condiciones normales se calculan mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

    500g C5H10

    moles CO2=?

    VH2O=?     en C.N .

   Reacción química balanceada :

         2C5H10 +15O2   → 10CO2 + 10H2O

        1 mol      15 moles   10 moles   10 moles

          140 g        480g        440 g      180g

       500g C5H10 * 10 moles CO2 /140g C5H10 = 35.71 moles CO2

       500g C5H10 * 10*22.4 L H2O / 140gC5H10 = 800 L H2O