Question

A. Un dispositivo térmico trasfiere 67000J de energía a 4,3 litros de agua, calcule la variación de temperatura que experimenta el agua datos: densidad del agua 1Kg/Lt y calor especifico del agua 4180 J/Kg°K
B. 600 gramos de hierro se encuentran a una temperatura de 19°C. ¿Cuál será su temperatura final si se le suministran 1300 calorías?
C. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 24 kg para que eleve su temperatura de 31°C a 95°C?
D. Determinar la cantidad de calor que cede al ambiente una barra de plata de 5200 gramos al enfriarse de 130°C a 10°C?

Answer 1

Respuesta:a) ma = masa de agua = 100 g ya que la densidad es 1 g/cm3

Ta = temperatura inicial del agua = 90 ºC

ca = capacidad calorífica del agua = 1 cal/(g ºC)

Tc = temperatura inicial del calorímetro = 60 ºC

Tf = temperatura final del conjunto

K= capacidad calorífica del calorímetro

Aplicando que el calor cedido por el agua al enfriarse va a parar íntegramente al

calorímetro (principio de conservación de la energía)

( ) ( ) 20

·º f c a a a f

cal K T T m c T T K

g C

− = − ⇒ =

b) mm = masa del metal = 50 g

Tm= temperatura inicial del metal = 15ºC

ma =masa de agua = 100 g

Ta = temperatura inicial del agua y del calorímetro = 90ºC

Tf

= temperatura final de la mezcla = 70ºC

Se ha supuesto que el calorímetro y el agua están inicialmente a la misma temperatura.

cal ( - ) ( - ) ( - ) 0,872727 0,873

ºCg

cm=0.873 cal/ºCg

K=20 cal/ºCg  

espero esto te ayude :3