Calcular los gramos de hidróxido de calcio Ca (OH)2 de 125 ml de disolución 1.5 M
eduar123habbo:
La molaridad equivale a los moles de soluto entre cada litro de disolución. M= moles soluto / litros disolución Por tanto, ya conoces la molaridad, y conoces el volumen de disolución (debes convertirlo a litros) y sustituyes ambos valores en la fórmula, y despejas ara encontrar los moles de soluto
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
13.32 g de Hidróxido de calcio
Explicación:
Que la solución sea 1.5 Molar quiere decir que hay 1.5 moles en 1 Litro de solución
Adjuntos:
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Respuesta dada por:
7
Respuesta:
13.875 g
Explicación:
- Primero calculamos la masa atómica de Ca(OH)2
Datos de pesos atómicos: Ca=40, O=16 y H=1
Masa atómica= Ca + 2(O) + 2(H)= (40) + 2(16) + 2(1) = 74
La masa atómica de Ca(OH)2 es igual a 74g/mol, esto significa que un mol de Ca(OH)2 tiene una masa de 74g de Ca(OH)2
- Como segundo paso, calculamos los moles de Ca(OH)2 con la siguiente fórmula:
n = M*V
Donde n es el número de moles, M es la molaridad (en este caso es 1.5mol/L) y V es el volumen (en ste caso el volumen se expresa en litros y es igual a 0.125 L)
n=1.5mol/L * 0.125 L= O.1875mol
- Como último paso calculamos los gramos con la siguiente fórmula:
n = g/masa atómica ⇒ g = n*masa atómica
Sustituimos, y la ecuación nos queda de la siguiente manera:
g = 0.1875mol*74g/mol
g=13.875
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