Question

Calcular los gramos de hidróxido de calcio Ca (OH)2 de 125 ml de disolución 1.5 M​

Answer 1

Respuesta:

13.32 g de Hidróxido de calcio

Explicación:

Que la solución sea 1.5 Molar quiere decir que hay 1.5 moles en 1 Litro de solución

Answer 2

Respuesta:

13.875 g

Explicación:

• Primero calculamos la masa atómica de Ca(OH)2

Datos de pesos atómicos: Ca=40, O=16 y H=1

Masa atómica= Ca + 2(O) + 2(H)= (40) + 2(16) + 2(1) = 74

La masa atómica de Ca(OH)2 es igual a 74g/mol, esto significa que un mol de Ca(OH)2 tiene una masa de 74g de Ca(OH)2

• Como segundo paso, calculamos los moles de Ca(OH)2 con la siguiente fórmula:

n = M*V

Donde n es el número de moles, M es la molaridad (en este caso es 1.5mol/L) y V es el volumen (en ste caso el volumen se expresa en litros y es igual a 0.125 L)

n=1.5mol/L * 0.125 L= O.1875mol

• Como último paso calculamos los gramos con la siguiente fórmula:

n = g/masa atómica ⇒ g = n*masa atómica

Sustituimos, y la ecuación nos queda de la siguiente manera:

g = 0.1875mol*74g/mol

g=13.875