Question

Se dispone de una muestra de 22 g de galena que contiene un 77.8 % de sulfuro de plomo. Se trata con 30 mL de ácido sulfúrico del 97 % en masa y cuya densidad es 1.88 g/mL. DATOS. PA: S=32, Pb=207.2, O=16, H=1 PbS(s) + H2SO4(aq) --> PbSO4(s) + H2S(g) Calcular: El volumen de sulfuro de hidrógeno producido a condiciones normales. La masa de sulfato de plomo que se obtiene a partir de la reacción. La masa del sulfuro de hidrógeno obtenido si el rendimiento fue de 82 %.

Answer 1

Respuesta:

83 mililitros de hidrógeno de potasiojdkdjdjdldudukdkdhdjdjdufu

Explicación:

bdjdydjdtdjdhydjdgdydjdydjdjwhwhjdhdydkdhejejyejdjdudjejeyejejkfueyrujreueuyeyeyeyyeeheheyeueueyeuekeuueueeu