Se hacen reaccionar 24 g de magnesio con 72 g de cloro para formar dicloruro de magnesio. ¿Cuánto gramos de magnesio se necesitan para reaccionar con 30 g de cloro?
Respuestas
Respuesta:
TEMA 2: PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA.
2.1. Calcular el número de moles de etano que hay en una muestra de 0.334 g de dicho gas.
¿Cuántas moléculas contiene? ¿Y cuántos átomos de hidrógeno?
2.2. El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias más malolientes
conocidas. Se utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas
moléculas de etilmercaptano hay en una muestra de 1 µL? La densidad del etilmercaptano
es 0.84 g/mL.
2.3. El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua. a) ¿Qué masa de oxígeno se
consumirá en la reacción completa de 6.86 g de hidrógeno? b) ¿Qué masa de agua se
producirá?
2.4. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno.
Una aleación que se emplea en estructuras de aviones está formada por 93.7% de Al y 6.3%
de Cu. La aleación tiene una densidad de 2.85 g/cm3
. Una pieza de 0.691 cm3
de esta
aleación reacciona con un exceso de clorhídrico. Si suponemos que todo el aluminio pero
nada del cobre reacciona con este ácido, ¿qué masa de hidrógeno se obtendrá?
2.5. El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a
altas temperaturas reacciona con él. A 450ºC se produce la reacción:
2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, determinar: a) el reactivo limitante, b) la masa
de cloruro de oro (III) formada, c) la masa del reactivo que queda en exceso.
2.6. El magnesio metálico y el oxígeno reaccionan para formar óxido de magnesio, que es
un sólido blanco. Si se hacen reaccionar 36.5 g de magnesio y 27.0 g de oxígeno, a)
¿cuántos gramos (y de qué reactivo) sobrarán?, b) ¿qué masa de óxido de magnesio se
producirá?, c) Si en realidad se obtienen 59.1 g de óxido de magnesio, ¿cuál es el
rendimiento de la reacción?
2.7. Calcular la masa de ciclohexanol (C6H11OH) necesaria para obtener 45.0 g de
ciclohexeno (C6H10) mediante la reacción
C6H11OH (l) → C6H10 (l) + H2O (l)
Problemas y cuestiones de Química general. Curso 2004-2005
sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 86.2 % y el ciclohexanol tiene una pureza
del 92.3 %.
2.8. a) ¿Cuál es el volumen ocupado por 13.7 g de cloro gas a 45ºC y 745 mmHg?; b) ¿Cuál
es la presión, expresada en pascales, ejercida por 1242 g de CO (g) confinados en un
recipiente cilíndrico de 25.0 cm de diámetro y 1.75 m de altura a -25ºC?
2.9. Una muestra de 1.27 g de un óxido de nitrógeno, que puede ser NO o N2O, ocupa un
volumen de 1.07 L a 25ºC y 737 mmHg. ¿De qué óxido se trata?
2.10. Suponiendo que el dióxido de carbono obedece a la ley de los gases ideales, calcular
su densidad a
a) 1.20 atm y 27ºC
b) 95000 N/m2
y 450 K.
2.11. Una vasija de 10 L a 20ºC contiene una mezcla gaseosa de dióxido de carbono y
nitrógeno, siendo la presión total de 1.5 atm. La mezcla contiene un 25% en moles de N2.
Calcular: a) el numero total de moles; b) la presión parcial de cada gas; c) el número de
moles de cada uno.
2.12. El clorato potásico sólido se descompone térmicamente dando cloruro potásico sólido
y oxígeno gas. ¿Cuál será la presión ejercida por el oxígeno formado a partir de 100 g de
clorato potásico del 90 % de pureza al mantenerlo a 27ºC en un recipiente de 5 litros?
2.13. El nitrato de potasio se obtiene a partir de cloruro potásico y ácido nítrico en
presencia de oxígeno, reacción que también genera cloro gas y agua.
a) ¿Cuántos kilogramos de nitrato potásico se obtendrán como máximo a partir de 50 kg de
cloruro potásico y 50 kg de ácido nítrico?
b) ¿Qué volumen de cloro se obtendrá medido sobre agua a 27ºC y 750 mmHg? (Dato: la
presión de vapor de agua a 27ºC vale 26 mmHg).
c) Si en realidad se obtuvieron 45 kg de nitrato potásico, ¿cuál fue el rendimiento de la
reacción?
2.14. Calcular la
Explicación: