Question

Una mescla de 0,5236 gr qe contiene 42,30 % de carbonato de calcio y 57,70% de carbonato de magnesio. Esta muestra se trato con acido clorhidrico y se recolecto el gas producido. a) cual es el gas recolectado b) cuantos gramos de gas se produjeron ?

Answer 1

Hola..!

Una mezcla de 0,5236 gr que contiene 42,30 % de carbonato de calcio y 57,70% de carbonato de magnesio. Esta muestra se trato con ácido clorhídrico y se recolecto el gas producido.

a) cual es el gas recolectado

b) cuantos gramos de gas se produjeron

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Solución:

Las reacciones equilibradas son:

CaCO₃ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl ⇒ MgCl₂ + H₂O + CO₂

A) El gas producido es CO₂.

B) Calcular la masa de CaCO₃:

(0.5236 g) (0.4230) = 0.2215 g CaCO₃

Convertir a moles:

(0.2215 g CaCO₃) (1 mol / 100.1 g) = 0.002213 mol CaCO₃

Encuentra moles de CaCO₃:

(0.002213 mol CaCO₃) (1 mol CO₂ / mol CaCO₃) = 0.002213 mol CO₂

Convertir a masa:

(0.002213 mol CO₂) (44.01 g / mol) = 0.09738 g CO₂

Calcular la masa de MgCO₃:

(0.5236 g) (0.5770) = 0.3021 g de MgCO₃

Convertir a moles:

(0.3021 g MgCO₃) (1 mol / 84.31 g) = 0.003583 mol MgCO₃

Encontrar moles de MgCO₃:

(0.003583 mol de MgCO₃) (1 mol de CO₂ / mol de MgCO₃) = 0.003583 mol de CO₂

Convertir a masa:

(0.003583 mol CO₂) (44.01 g / mol) = 0.1577 g CO₂

Masa total de CO₂:

0.09738 g CO₂ + 0.1577 g CO₂ = 0.2551 g CO₂

Conclusiones:

A)  cual es el gas recolectado:

R/=   CO₂

B) cuantos gramos de gas se produjeron

R/ = 0.2551 g

Saludos