Respuestas
Respuesta Tema 5. Equilibrio Químico
• Ley de Acción de masas. Constante de equilibrio.
• Cociente de reacción.
• Características del equilibrio químico.
• Formas de expresar las constantes de equilibrio y relaciones entre ellas.
• Grado de disociación.
• Principio de Le Chatelier:
a) Influencias de la temperatura.
b) Influencia de la presión.
c) Influencia de la concentración.
• Equilibrios Heterogéneos: Solubilidad y factores de los que depende.
• Relación entre Solubilidad y producto de solubilidad.
• Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados:
a) Efecto ión común.
b) Efecto del pH.
c) Formación de complejos estables.
d) Procesos redox.
Ley de Acción de masas. Constante de equilibrio.
Sea una reacción reversible: aA + b B → c C + d D
[ ] [ ]
[ ] [ ]
·
·
c d
d
C a b
i
C D K
K
A B K
= =
La constante de equilibrio, juega en las reacciones reversibles el mismo papel
que el reactivo limitante en las reacciones irreversibles, ya que condiciona la
concentración tanto de los reactivos como de los productos en el equilibrio.
La constante de equilibrio Kc no tiene unidades y depende de la temperatura.
Las concentraciones tanto de productos como de los reactivos se expresan
como concentraciones Molares.
El valor de la constante de equilibrio nos da una idea de la extensión en que ha
tenido lugar la reacción.
Química. 2º Bachillerato
• Si Kc ≥ 1 la mayoría de los reactivos se ha convertido en productos.
• Si Kc ≤1 la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar. :