Respuestas
Estos se conocen como: principal (n), secundario (l), magnético (m) y de espín (s).
Principal. Indica el nivel de energía en ep que se encuantra el elcetron. Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones dado por la expresión 2n2 (2n al cuadrado)
En el nivel 1, utilizando la formula 2n2 se obtendran 2 electrones 2(1)2:2
Nivel 2, utilizando la formual 2n2 se obtendran 8 electrones 2(2)2:8
Secundario. Indica el SUBNIVEL o tipo de orbital en que se encuentra el electron.
Valor de l
0. s (sharp)
1. p (priincipal)
2. d (diffuse)
3. f (fundamental)
Magnetico. Especifica el numero y orientacion del orbital de los orbitales dentro del subnivel
Ejemplo
Si l: 0, entonces m toma el valor de 0. Es decir, un solo orbital
Si l: 1 entonces m toma tres valores, -1, 0,+1. Por esta razon hay tres orbitales en el nivel p.
Si l: 2, entonces m tiene cinco valores -2,-1,0,+1,+2.Razon por lo que hay cinco orbitales en el subnivel d.
Lo mismo sucede cuando l:3, entones tendría siete valores.
Respuesta:
NIVELES DE ENERGIA
En 1913 Niels Bohr introdujo el concepto de nivel de energía.
Nivel de energía (n): Es la región en la nube electrónica donde se hallan los electrones girando en órbitas sin ganar ni perder energía.
Representación: K/1 L/2 M/3 N/4 O/5 P/6 Q/7
Un átomo puede tener hasta siete niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q; siendo K el nivel más cercano al núcleo y Q el más lejano.
SUBNIVELES DE ENERGIA
Son regiones de energía más pequeñas, más angostas, donde se localizan los electrones.
Son de 4 tipos:
Sharp (agudos): s
Principal: p
Difusos: d
Fundamentales: f
Se les representa por letras y números.
El subnivel “s” equivale a cero (0)
El subnivel “p” equivale a uno (1)
El subnivel “d” equivale a dos (2)
El subnivel “f” equivale a tres (3)