Calcular el volumen de CO2 medido en CNPT que se producen cuando se queman 2 Kg de coque, que contiene un 80% de carbono. La ecuación es: C + O2 → CO2
Respuestas
Respuesta dada por:
2
- Para la reacción de quema de coque con 80% de Carbón se producen 2.982 m3 de CO2 (g) en condiciones normales de temperatura y presión
Explicación:
Para la reacción
C + O2 → CO2 (g)
- Se aplica la ecuación de los gases ideales pV =nRT
- Despejar el Volumen
V= nRT /P
3. El numero de moles se calcula por la reacción
Datos
CNPT
p= 1 atm
T = 0°C + 273 = 273 K
N° moles C = m/PM
N moles C = 2000 g *0.80 / 12,0107 g /mol = 133.215 g
1 mol de C ----- 1 mol de CO2
133.215 mol C ---- x
1 mol de CO2 * 133.215 mol C / 1 mol de C = 133.215 mol CO2
V= 133.215 mol *0.082 atm *L /K* mol *273 K / 1 atm
V=2982.14 L = 2.982 m3
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