12. Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar? .
Respuestas
Respuesta dada por:
330
La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente:
3AgNO₃ + AlCl₃--> Al(NO₃)₃ + 3AgCl
Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos:
AgNO₃ = 169,9 g/mol.
AlCl₃ = 133,5 g/mol.
Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno:
Mol AgNO₃ =(21.3) / 169,9 g/mol. = 0.125 mol
Mol AlCl₃ = (33.5) 133,5 g/mol. = 0.250 mol
El reactivo limitante es AgNO₃
3AgNO₃ + AlCl₃--> Al(NO₃)₃ + 3AgCl
Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos:
AgNO₃ = 169,9 g/mol.
AlCl₃ = 133,5 g/mol.
Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno:
Mol AgNO₃ =(21.3) / 169,9 g/mol. = 0.125 mol
Mol AlCl₃ = (33.5) 133,5 g/mol. = 0.250 mol
El reactivo limitante es AgNO₃
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