Question

Cual es la molalidad de una solucion de azucar que contiene 50g de sacarosa disueltos en 500 g de agua?

Answer 1

Mm sacarosa = 342 g/mol
m= 500 g /1000 =0.5 Kg solvente

n (moles) = masa/Mm
n = 50 g / 342 g/mol = 0,1461 mol

m = moles soluto
       Kg solvente

m = 0,1461 mol / 0.500 Kg = 0.29 mol/Kg

Answer 2

¡Hola!

Cual es la molalidad de una solucion de azucar que contiene 50 g de sacarosa disueltos en 500 g de agua?

Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) =? (mol / Kg)

m1 (masa del soluto) = 50 g

m2 (masa de disolvente) = 500 g → m2 (masa de disolvente) = 0.5 kg

MM (masa molar de azucar - C12H22O11)

C = 12*12 = 144 u

H = 22 * 1 = 22 u

O = 11*16 = 176 u

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MM (masa molar de C12H22O11)

= 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Ahora, vamos a encontrar Molalidad, vamos a ver:

$W = \dfrac{m_1}{MM*m_2}$    

$W = \dfrac{50\:\diagup\!\!\!\!\!g}{342\:\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!g}{mol} *0.5\:kg}$

$W = \dfrac{50}{171}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.2924 \:mol/Kg\:(molal)}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$