Question

¿Qué cantidad de óxido de zinc resulta cuando se oxida 100 Kg de Blenda (ZnS), si en el proceso se pierde el 15%? ZnS + O2 → ZnO + SO2

Answer 1

Dada la ecuación química que representa la reacción entre blenda y oxigeno para producir óxido de zinc y dióxido de azufre, se pide calcular la cantidad de óxido de zinc que se produciría con una determinada cantidad de blenda. El resultado obtenido es: 71,037 kg ZnO.

Ecuación química balanceada:

2 ZnS +  3 O₂    →    2 ZnO  +  2 SO₂

masa molar ZnS = 97,4 g/mol

masa molar ZnO = 81,4 g/mol

Tenemos 100 Kg de ZnS y se pierde el 15%, entonces calculamos el ZnS que reacciona:

ZnS (reacción) = 100 kg - ( 100 * 15 / 100 ) = 85 kg = 85000 g

Sabemos, por la ecuación química, que se produce 2 moles de ZnO a partir de 2 moles de ZnS, entonces calculamos cuánto se produce a partir del ZnS que reacciona:

(2 ( 81,4 ) g ZnO / 2 ( 97,4 g ZnS ) ) × 85000 g ZnS = 71037 g ZnO

Se producen 71037 g ZnO = 71,037 kg ZnO