Para formar agua se necesita Hidrógeno y Oxígeno respectivamente. La razón entre los elementos es 2:16, entonces determine la cantidad de ello necesarios para formar 144 gramos de agua.
Respuestas
Respuesta:
Las masas iniciales son 90 gramos de oxígeno y 10 gramos de hidrógeno.
Explicación:
Primero veamos la reacción de formación del agua:
H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (l)
Sabemos que por cada 2,0 gramos de hidrógeno, se necesitan 16,0 gramos de oxígeno para formar 18 gramos de agua. Esto es lo mismo que decir que por cada 1,0 gramo de hidrógeno, se necesitan 8,0 gramos de oxígeno para formar 9 gramos de agua.
Basándonos en la última relación (información que también nos brinda la consigna de este ejercicio), veamos cómo calcular las masas de los reactivos.
9 g agua ----- 1,0 g hidrógeno
90 g agua ----- x = 10 g hidrógeno
A su vez, 9 g agua ----- 8,0 g oxígeno
90 g agua ------ x = 80 g oxígeno.
Sin embargo, la masa inicial de oxígeno no es de 80 gramos, ya que el enunciado dice que ha quedado un exceso de oxígeno de 10 gramos. Por lo tanto, a la cantidad que calculamos antes (cantidad estequiométricamente necesaria), debemos sumarle los 10 gramos de reactivo en exceso. Haciendo la suma, 80 g (estequiométricamente necesarios) + 10 g (exceso de oxígeno sin reaccionar) = 90 g oxígeno iniciales.
Al hidrógeno ya lo calculamos al principio, y no debemos sumarle nada, porque éste es el reactivo limitante (se consume completamente), por lo que los 10 g de hidrógeno calculados son los que se tienen inicialmente.
Explicación paso a paso: