Question

-Hacer los cálculos para determinar cuántos gramos de NaOH se deben
pesar para preparar 50 mL de una solución al 40% (p/V).

-Hacer los cálculos para determinar cuántos gramos de KMnO4 se deben
pesar para preparar 1000 mL de una solución 0,1N.
-Hacer los cálculos para determinar cuántos gramos de K2Cr207 se deben
pesar para preparar 50 mL de una solución 0,1N.

-Hacer los cálculos para determinar cuántos mililitros de HCl de 369 de
concentración y con densidad 1.18g/cm3 se necesitan para preparar 50
mL de una solución 0,1N,
-Hacer los cálculos para determinar cuanto se debe medir de una solución
0,1N de HCl para preparar a partir de esta, 50mL de una solución de menor
concentración 0,01N (dilución)

Answer 1

1.   La masa de NaOH para dicha solución  40% p/V es 0.02 g

2.  La masa de KMnO4  es 15.8034 g

3.   La masa de   K2Cr207    es de  0.7355 g

4.    El volumen necesario  de HCl  densidad 1.18 g/cm3  es 5.70699 ml

5.  El volumen  a medir de solución 0.1 N de HCl  es 50 ml

Explicación:

1. PARA LA SOLUCIÓN NaOH

%p/V = masa soluto/Volumen solución

Despejar masa

masa soluto= p/V *Volumen solución

masa sto= 0.40 *0.050 L =  0.02 g  de NaOH

2.   Solución   KMnO4

N= N equivalentes/ Vsolución

N equivalentes= N* Vsolución

N equivalentes= 0.1 equiv/L *1.L =0.1 equiv

N equiv = m/  Pequiv. = m/ PM/ valencia K

PM   KMnO4  = 158,034 g/mol

despejar m

m= 0.1 equiv. * (PM/K+1)

m= 0.1 equiv.  *(158.034/1)

m= 15.8034 g

3.     Solución  K2Cr207          

N= N equivalentes/ Vsolución

N equivalentes= N* Vsolución

N equivalentes= 0.1 equiv/L * 0.05  L =  0.005 equiv

N equiv = m/  Pequiv. = m/ PM/ valencia K*2

Despejar masa

PM= 294.185 g/mol

m= ?

m= 0.005 equiv. * (PM/K+1*2)

m= 0.005 equiv.  *(294,185 g/mol/1*2)

m= 0.7355 g

4.  Solución de HCl

N= N equivalentes/ Vsolución

N equivalentes= N* Vsolución

N equivalentes= 0.1 equiv./L * 0.050 L = 0.005 equiv.

N equiv = m/  Pequiv.  

m soluto= Nequiv. *Pequi.

Pequiv. HCl= PM/1 = 36.5 /1 = 36.5 g/equiv

m soluto=  0.005 equiv. *36.5 g/equiv= 0.1825 g

masa para concentración 100%   0.1825 g

masa para 36.9% = 36.9*0.1825/100=      6.7343 g

densidad=  m/V

V= m/ densidad

V= 6.7343 g/1.18 g/ml=  5.70699 ml

5.       V1*N1= V2*N2

Despejar V1

V1= V2*N2/N1

V1= 0.050 L *0.1 N  / 0.1 N

V1= 0.050 L