Question

El hidróxido de sodio (Formula molecular: NaOH) también conocido como soda

cáustica, es usado en la en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, a nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. Si se prepara una solución detergente disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 3600 mililitros de solución, ¿a cuanto corresponde la concentración molar?.

Answer 1

Concentración molar

$M= \frac{n}{v}$

M=molaridad [mol/L]

n=moles [mol]

v=volumen [L]

1) Vamos a calcular la masa molar del NaOH

Mm=masa molar

Mm(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)

Mm(NaOH)=23+16+1

Mm(NaOH)=40 [g/mol]

2) Vamos a calcular los moles que hay en la masa que nos dan.

Para ello dividimos la masa entre la masa molar.

$n = \frac{m}{M_{m}}$

m=180 [g]

Mm=40 [g/mol]

$n = \frac{180}{40} \\ n = 4.5mol$

3) Vamos a pasar el volumen a litros.

$3600ml( \frac{1l}{1000ml} ) = 3.6l$

4) Aplicamos la fórmula inciiales

v=3.6L

n=4.5mol

$M= \frac{n}{v}$

$M= \frac{4.5}{3.6} \\ M = 1.25 \frac{mol}{l}$

Esa es la respuesta.