Respuestas
Respuesta dada por:
29
El estaño tiene dos estados de oxidación, 4 y 2
La estructura de Lewis queda:
O=Sn=O
En cada oxígeno,faltaría poner dos pares de electrones ( no puedo ponerlo) de esta manera cumplen todos el octete y con sus electrones
crixxX:
Podrias decirme cuantos electrones van en cada oxigeno y cuantos en el estaño
El oxígeno tiene 6 electrones de valencia así que tiene 6 electrones a su alrededor y el estaño 4. El estaño no tiene pares de electrones desapareados ya que los que tiene los comparte con el oxígeno. De todas maneras tb se puede escribir su forma resonante,que sería más inestable pero la hay. Esta sería así
Forma resonante:
O-Sn=O. Alrededor del primer oxígeno le tienes que añadir 3 pares de electrones de no enlace con lo que el átomo de oxígeno queda con carga formal negativa,el estaño va con un par de electrones tb y queda con carga formal negativa tb y el otro oxígeno con un solo par y qeda 2+,con lo que al fonal carga total es 0. Pero esta forma resonante es muy inestable pq no cumple el octeto y eso es lo más importante. Así qe la más estable es la primera que te puse
Respuesta dada por:
0
s:azufre
n:nitrogeno
o:oxigeno dos veces
n:nitrogeno
o:oxigeno dos veces
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