¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?: * A. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo B. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones C. Que tienen completo el subnivel s más externo D. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
Respuestas
Respuesta:
a
Explicación:
todos estos elementos se caracterizan por solo tener un electrón de Valencia por estar en el primer grupo
Lo que tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos Li, Na, K, Rb es:
A) que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
• Los electrones apareados y desapareados
• La cantidad de niveles de energía
• Los tipos de subniveles de energía
• Los electrones de valencia de un átomo
Las configuraciones de los átomos son:
- Li= 1s² 2s¹
- Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- K= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
- Rb= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Se puede detallar que en la última capa sólo tiene un electrón.
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