Question

DETERMINA LA CANTIDAD DE NAOH PRESENTE EN 100 CM CUBICOS DE UNA SOLUCION, SI PARA SU NEUTRALIZACION SE UTILIZAN 80 CM CUBICOS DE H2SO4. M1.

Answer 1

En una neutralización se cumple que los moles de protones han de ser iguales a los moles de hidróxidos, lo que se puede escribir como: $M_a\cdot V_a\cdot n_H = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH}$ (siendo las "n" el número de H y OH del ácido y la base, respectivamente). Si despejamos el valor de la molaridad de la base:

$M_b = \frac{M_a\cdot V_a\cdot n_H}{V_b\cdot n_{OH}} = \frac{1\ M\cdot 80\ cm^3\cdot 2}{100\ cm^3\cdot 1} = 1,6\ M$

Esto quiere decir que la concentración de la base es 1,6 molar, es decir, que contiene 1,6 mol de NaOH por cada 1 000 mL que consideremos de disolución. Al ser sólo 100 mL de disolución habrá 0,16 mol de NaOH.

Convertimos a masa estos moles. Para ello debemos tener en cuenta que la masa molecular del NaOH es: 23·1 + 16·1 + 1·1 = 40 g/mol:

$0,16\ mol\ NaOH\cdot \frac{40\ g}{1\ mol} = \bf 6,4\ g\ NaOH$