Question

¿Qué volumen de oxígeno a 18○C y 750 mmHg, puede obtenerse de 100 g de KClO3?

Answer 1

Respuesta:

Primero hallamos las moles que existen en 100 g de KClO3 (clorato de potasio)

La masa molecular del KClO3 = 123 g / mol

1 mol KClO3 ---------- 123 g

x mol           ------------ 100g

 x = 0,813 mol

Según la reacción química

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

2 mol KClO3 ----------- 3 mol O2

0,813 mol      ----------- x mol O2

 x = 2,439 mol

Hemos hallado las moles de oxígeno en la reacción

Finalmente solo necesitamos emplear la ecuación de los gases ideales

PV = nRT

Tenemos los siguientes datos

P = 750 torr

V = ?

n = 2,439 mol (las moles del oxígeno que calculamos)

R = 0,083 (constante para atm)

T = 18º C

Vamos a pasar la temperatura a K y la presión a atm

De ºC a K se suma 273

18 + 273 = 291 K

Listo ahora pasamos la presión que esta en torr a atm

Hacemos una regla de tres

1 atm ---------------- 760 torr

x atm ---------------- 750 torr

 x = 0,98 atm

Reemplazamos los datos para hallar el volumen ...

0,98 * V = 0,083 * 291 * 2,439

V = 60,1 L  de Oxígeno  RPTA

Explicación:

❤

Answer 2

Respuesta:

Explicación:Reemplazamos los datos para hallar el volumen ...

0,98 * V = 0,083 * 291 * 2,439

V = 60,1 L  de Oxígeno  RPTA