Un gas se encuentra sometido a 1820 mmHg y 127°C, siendo su densidad 2,3 g/l. ¿Cuántos gramos contiene 10 moles de dicho gas? a-)235 g b-)286 g c-)470 g d-)315 g
Respuestas
Respuesta dada por:
7
P = 1820 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 2,394 atm
T = 127 + 273,15 = 400,15 K
Tenemos la ecuación de los gases ideales:
PV = nRT
Podemos obtener el peso molecular (PM) del gas con la ecuación:
PV = (m/PM)RT
PM = mRT/PV
Sabemos que m/v = densidad
Reemplazamos:
PM = [(0,082 atm.L/mol.K x 400,15K) / (2,394 atm)] x 2,3 g/L
PM = 31,52 g/mol
Si se tiene 10 moles, hallamos los gramos:
(31,52 g/mol) x 10 mol = 315,2 g
Alternativa d)
SALUDOS!
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