Question

Un gas se encuentra sometido a 1820 mmHg y 127°C, siendo su densidad 2,3 g/l. ¿Cuántos gramos contiene 10 moles de dicho gas? a-)235 g b-)286 g c-)470 g d-)315 g

Answer 1

P = 1820 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 2,394 atm

T = 127 + 273,15 = 400,15 K

Tenemos la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT

Podemos obtener el peso molecular (PM) del gas con la ecuación:

PV = (m/PM)RT

PM = mRT/PV

Sabemos que m/v = densidad

Reemplazamos:

PM = [(0,082 atm.L/mol.K x 400,15K) / (2,394 atm)] x 2,3 g/L

PM = 31,52 g/mol

Si se tiene 10 moles, hallamos los gramos:

(31,52 g/mol) x 10 mol = 315,2 g

Alternativa d)

SALUDOS!