Question

¿A cuantas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 atmósfera y −20○C para comprimirlo hasta 0,5 litro cuando la temperatura es de 40○C?

Answer 1

Hola!  

¿A cuantas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 atmósfera y −20ºC para comprimirlo hasta 0,5 litro cuando la temperatura es de 40ºC?  

Solución  

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = 1 L  

→ P1 (presión inicial) = 1 atm  

T1 (temperatura inicial) = -20ºC (en Kelvin)  

TK = TC + 273,15  

TK = -20 + 273,15  

TK = 253,15 → T1 (temperatura inicial) = 253,15 K  

→ V2 (volumen final) = 0,5 L  

T2 (temperatura final) = 40ºC (en Kelvin)  

TK = TC + 273,15  

TK = 40 + 273,15  

TK = 313,15 → T2 (temperatura final) = 313,15 K  

→ P2 (presión final) = ? (en atm)  

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{1*1}{253,15} = \dfrac{P_2*0,5}{313,15}$

$\dfrac{1}{253,15} = \dfrac{0,5\:P_2}{313,15}$

multiplique los medios por los extremos  

$253,15*0,5\:P_2 = 1*313,15$

$126,575\:P_2 = 313,15$

$P_2 = \dfrac{313,15}{126,575}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 2,47\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

La presión final es cerca de 2,47 atm  

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$