Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 50 L a una presión de 1520 mm Hg y 27°C. ¿Qué volumen ocupará a condiciones normales? Grupo de opciones de respuesta 93 L 90 L 91 L 110 L

Answer 1

Hola!

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 50 L a una presión de 1520 mmHg y 27°C. ¿Qué volumen ocupará a condiciones normales?

Grupo de opciones de respuesta

93 L

90 L

91 L

110 L

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1520 mmHg (en atm)

1 atm ------ 760 mmHg

y atm ------ 1520 mmHg

760y = 1520

y = 1520/760

y = 2 → P1 (presión inicial) = 2 atm

→ V1 (volumen inicial) = 50 L

T1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 27 + 273.15

TK = 300.15 → T1 (temperatura inicial) = 300.15 K

→ P2 (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)

→ V2 (volumen final) = ? (en Litros a condiciones normales)

→ T2 (temperatura final) = 273.15 K (en condiciones normales)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{2*50}{300.15} = \dfrac{1*V_2}{273.15}$

$\dfrac{100}{300.15} = \dfrac{V_2}{273.15}$

multiplique los medios por los extremos

$300.15*V_2 = 100*273.15$

$300.15\:V_2 = 27315$

$V_2 = \dfrac{27315}{300.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 91}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

El volumen es cerca de 91 L

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$