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Respuesta:
a) La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (Fe 203 o III) tiene como ecuación termoquímica:
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Al2O3 (s) ∆Hr
= ?
Teniendo presente que la entalpía de los elementos químicos es cero, la variación de entalpía de
la reacción se halla de la expresión:
∆Hr
o
= Σ a · ∆Hf
o
productos − Σ a · ∆Hf
o
reactivos = ∆Hf
o
(Al2O3) − ∆Hf
o
(Fe2O3) ⇒
⇒ ∆Hr
o
= − 1.676 kJ · mol−1
− (− 822,2) kJ · mol−1
= − 853,8 kJ · mol−1
.
Multiplicando la masa de aluminio por la relación de equivalencia mol−gramos y por la relación
molar ∆Hr
o
−moles Al, se obtiene la correspondiente variación de entalpía:
85317, .
2
853 8,
27
1
53 96, kJ
moles Al
kJ
g Al
mol Al
g Al = −
−
⋅ ⋅
b) Multiplicando la masa de aluminio por la relación de equivalencia mol−gramos, por la
relación molar Fe−Al (2 a 2), por la relación de equivalencia gramos−mol de Fe y por el rendimiento de
la reacción, se obtienen los gramos de hierro que se producen:
94 79, .
100
85
1
55 8,
2
2
27
1
53 96, g Fe
mol Fe
g Fe
moles Al
moles Fe
g Al
mol Al
g Al ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ =
Resultado: a) − 853,17 kJ · mol−1
; b) 94,79 g Fe.
Explicación:
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